Урок по теме «Алкены» в 10 классе

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 5» г. Усинска «5 №-а шöр общеобразовательнöй школа» муниципальнöй бюджетнöй общеобразовательнöй велöданiн Усинск кар   Алкены: строение, изомерия, свойства, получение и применение Учитель химии Габдрахманова Т.В. 2016г

Вопросы Выберите одно лишнее. Объясните свой выбор 1) пропан 2) пропен 3) циклопропан 4) бутан Выберите одно лишнее. Объясните свой выбор. 1) СН3 - (СН2) - СН3 2) СH3 - CН - СH3 СН3 3) СН2=СН – СН3 4) СH3 - CН - CН - СH3 CH3 CH3

Алкены Состав Строение Виды изомерии Хим с-ва Применение Получение СnН2n H2C=CH2 sp2 – гибридизация угол связи 120° длина связи 0,134 нм плоский треугольник двойная связь (σ+π) геометрическая Межклассовая (циклоалканы) положение кратной связи углеродного скелета окисление присоединение а)горение б)окисление КМnО4 (К.Р.) а)+Н2 б)+Вr2 (К.Р.) в)+HГal г)+Н2О д)полимеризация крекинг алканов гидрирование алкинов дегидрирование алканов дегидратация спиртов Дегидрогалогенирование галогеналканов пластмассы синтетический каучук для ускорения созревания фруктов получение высокооктанового бензина антифриз n ≥ 2

СИГМА-СВЯЗЬ ПИ-СВЯЗЬ Строение алкенов

Виды изомерии Изомерия углеродного скелета С4Н8 СН2 = СН - СН2 – СН3 СH2 = C - CH3 Бутен-1 CH3 2-метилпропен

Виды изомерии Изомерия положения двойной связи С4Н8 1 2 3 4 1 2 3 4 СН2 = СН - СН2 – СН3 СН3 - СН = СН – СН3 бутен-1 бутен-2

Виды изомерии Межклассовая изомерия (циклоалканы) С4Н8 СН2 = СН - СН2 – СН3 бутен-1 циклобутан СН2 СН2 СН2 СН2

Химические свойства реакции присоединения 1. гидрирование (+Н-Н) СН2=СН2 +Н2 → СН3-СН3 этилен этан 2. Галогенирование (+Cl2 ; Br2(качественная р-ция)) СН2=СН2 +Br2 → СН2Br - СН2Br этилен 1,2-дибромэтан

Химические свойства реакции присоединения Присоединение по правилу Марковникова Водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода, а атом галогена к – наименее гидрогенезированному атому углерода 3. Гидрогалогенирование (+HCl) СН2=СН – СН3 +Н-Cl → СН3 –ClСН – СН3 пропен 2-хлорпропан 4. Гидратация (+H2O) СН2=СН – СН3 +Н-OH → СН3 –СНOH – СН3 пропен пропанол-2

Химические свойства реакции присоединения Реакция полимеризации (соединение множества одинаковых молекул) СН2=СН2 + СН2=СН2 + СН2=СН2 +…→ этилен → -СН2 - СН2 - СН2 - СН2 - СН2-СН2- … полиэтилен

Реакции окисления А) горение С2Н4+3О2 → 2СО2 +2Н2О Б) окисление перманганатом калия. Качественная реакция на П-связь. СН2=СН2 + Н-ОН+[О] → CH2 – CH2 OH OH Происходит обесцвечивание раствора

Получение алкенов В лаборатории Дегидратация этилового спирта (отщепление воды в присутствии Н2SO4) CH3 – CH2 – OH CH2 = CH2 + H2O Дегидрогалогенирование (отщепление галогеноводородов) (правило Зайцева) При отщеплении галогеноводорода от вторичных и третичных галогеналканов атом водорода отщепляется от наименее гидрированного атома углерода H2SO4, 140-150 0C СН3 – СН2 – СНBr – CH3 + NaOH СН3 – СН = СН – CH3 + NaBr + H2O cпирт, t

Получение алкенов В промышленности Крекинг алканов C8H18 → C4H10 + C4H8 алкан алкан алкен   C4H10 → C2H6 + C2H4 алкан алкан алкен t t

Применение

Применение алкенов полиэтилен растворители пластмассы получение спирта

Применение алкенов антифриз тормозная жидкость бензин с высоким октановым числом для созревания фруктов (этилен)

синквейн Этилен Непредельные, ацикличиские Горят, окисляются, присоединяют Сырьё для производства полиэтилена. Углеводород.

Домашнее задание Прочитать §-8,9 Решить задачу: Найти молекулярную формулу алкена, относительная плотность которого по кислороду равна 2,19. Осуществить превращения С3Н8 → С2Н4 → С2Н5Br → C2H4 → C2H5OH → CO2 Подготовить сообщение - презентацию о применении этилена и его гомологов.

Моё состояние после урока мне хорошо как всегда уныло я всё понял я плохо понял